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| 氯化铷 | |||
|---|---|---|---|
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| 别名 | 氯化铷（I） | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7791-11-9 
| ||
| ChemSpider | 56434 | ||
| InChI |
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| ChEBI | 78672 | ||
| RTECS | VL8575000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | RbCl | ||
| 摩尔质量 | 120.921 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色结晶 | ||
| 密度 | 2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C) | ||
| 熔点 | 718 °C | ||
| 沸点 | 1390 °C | ||
| 溶解性（水） | 77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 刺激性 | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 氟化铷 氢氧化铷 氧化铷 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯化铷是一个碱金属卤化物，化学式为RbCl。这个无机盐在电化学和分子生物学等领域中有不同的应用。
结构
在气态时，RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å[1]。呈立方晶系时键长增长为3.285 Å，显示出固态时高的离子配位数[2]。
根据这个条件，固态RbCl在全息成像（holographic imaging）中表现出存在三种排列或多晶型形态[3]：
氯化钠八面体型 6:6
NaCl型是最常见的。Cl−和Rb+为立方最密堆积，填满其中的八面体洞[4]。在此排列方式中，两种离子都是六配位。这种晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。[5]
氯化铯立方体型 8:8
在高温高压下，RbCl 形成 CsCl 的结构 (在高压下NaCl 和 KCl 会形成此结构)。氯离子在立方晶系的八个顶点包围着立方体中央的Rb+。这是RbCl密度最高的结构。因为一个立方体有八个顶点，所以两种离子的配位数等于8。这是RbCl的最高可能配位数。因此，根据半径比规则(radius ratio rule)，阳离子在这种晶型将达到最大表面半径，因为阴阳离子的距离是最大的。[4].
闪锌矿四面体型 4:4
氯化铷的四面体型态在结构的研究结果中是相当罕见的。然而，这个型态的晶格能预测值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol[5]。
合成[6]
- RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
- 另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：
- Rb(s) + NaCl(s) RbCl(l) + Na(s)
- 另一个昂贵的方法是用铷金属和卤素反应：
- 2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)
RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。
使用
- RbCl转化（transformation）感受态细胞（competent cells）可说是此化合物的应用中最丰富的。细胞用含有RbCl的低渗透压溶液处理。因此，去除膜蛋白而使带负电荷的DNA结合[8]。
参考文献
- ↑ Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444
- ↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p
- ↑ 4.0 4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .
- ↑ 5.0 5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702
- ↑ Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. WebElements.
- ↑ Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.
- ↑ New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol