| 氯化钐(III) | |
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| IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化钐(III) | |
| 英文名 | Samarium(III) chloride（无水） Samarium(III) chloride hexahydrate（六水） |
| 识别 | |
| CAS号 | 13465-55-9（(hexahydrate)）  10361-82-7（(anhydrous)）
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| PubChem | 10131313 |
| ChemSpider | 55428 |
| InChI |
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| InChIKey | BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ |
| 性质 | |
| 化学式 | SmCl3 |
| 摩尔质量 | （无水） 256.72 g/mol[1] （六水） 364.81[1] g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无水:黄色晶体[1] 六水:黄色晶体[1] |
| 密度 | 4.46 g/cm3（无水）[1] 2.383 g/cm3（六水）[1] |
| 熔点 | 682 °C （955 K）（无水） 分解（六水）[1][2] |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 93.8 g/100g，25 °C[1]
92.4 g/100 mL，10 °C |
| 溶解性（其他溶剂） | 易溶于乙醇 微溶于吡啶[3] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | UCl3结构 |
| 配位几何 | 九配位 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钐(III)、溴化钐(III) 碘化钐(III) |
| 其他阳离子 | 氯化铕(III)、氯化钐(II) 氯化钷、氯化铈 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钐(III)（化学式：SmCl3），是稀土金属钐(III)的氯化物。它是一种淡黄色的固体。若将之暴露在潮湿的空气中，它会迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。
单纯加热氯化钐的水合物可能造成小部分的产物水解。在110 °C时会失去五个水分子。氯化钐是强的路易士酸，若依软硬酸碱理论的分类，它被归类为“硬酸”。
制备
氯化钐(III)可以由金属钐或碳酸钐(III)与盐酸反应而得。
无水氯化钐(III)可以由将含水氯化钐脱水制得。有两种方法：在高度真空下与氯化铵慢慢地加热到400 °C，或者与大量的SOCl2一起加热五小时。无水氯化钐也可以由金属钐与氯化氢反应而得。[4][5]
- 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
- Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
- 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2
- 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S
高纯度的氯化钐可通过高温高度真空的环境下将氯化钐升华得到。[2]
用途
氯化钐(III)可以用来制备钐金属，而钐金属有多种用途，主要在磁铁方面。无水氯化钐(III)是氯化钠和氯化钙的助熔剂。无水氯化钐也可以用来制备一些钐的有机金属化合物，如用作氢化反应及烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。[6]它也可以用来制备其他的钐化合物，比如氢氧化钐(III)与氟化钐(III)：
- SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
- SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)
参考资料
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）.
- ↑ 2.0 2.1 F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
- ↑ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
- ↑ J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
- ↑ G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.